2020年上海初三化学教材知识梳理(全册)

上海初三化学教材知识梳理

注：标注Kxn的内容不在考试要求范围内。

《化学的魅力》知识点单元1第化学使世界更美好第

一节的基础科学。变化规律以及蛆成、结构、性质、什

么是化学：化学是研究物质的1、两种变化2物

理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。

化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。

区别：是否有新物质生成。、两种性质3物理性

质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做

物理性质。化学性质：只有通过化学变化才能表

现出来的性质叫做化学性质。区别：是否需要通

过化学变化才能表现出来。举例：活性炭的吸附

性，酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，

溶解度，硬度，颜色，常见的状态，味道等。物

理性质常见的酸性，碱性，稳定性，活泼性,

可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性

等。化学性质、实验3实验目的实验现象

化学反应方程式实验名称t+2HCI->CaCI产生气

泡固体逐渐溶解、0+CO+HCaCO大理石和盐酸反

应2223观察化学表化中1+H-CaCO0+

COCa(OH)二氧化碳通入石灰水中白色沉淀2322

的现象点燃生成白色固体耀眼白光、镁带在氧气中

燃烧走进化学实验室第二

节1

一、常用仪器及使用方法试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥

形瓶、燃烧匙——(-)用于加热的仪器试管、蒸发皿、燃

烧匙——可以直接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶一

—受热均匀)的仪器是一只能间接加热(垫石棉网——可用

于固体加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、烧杯、

蒸发皿、烧瓶、锥形瓶——可用于液体加热的仪器是

量筒、漏斗、集气瓶等——不可加热的仪器(二)测容器-

-量筒量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及量筒

内液体凹液面的最低点保持水平。量取液体体积所用的实

验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。量筒不

能用来加热，也不能用作反应容器。托盘天平（一般用于固体

药品粗略的称量，一般能精确到——（三）称量器）克。

0.1。”左物右码“）称量物和石去码的位置为1（注意点：）

称量物不能直接放在托盘上。2（一般药品称量时，在两边托

盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮，放

在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中湿的或具有腐蚀性

的药品（如氢氧化钠）称量。（四）加热器皿--酒精

灯：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的”三不“）

酒精灯的使用要注意1（酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。。添加酒精使用漏斗和

1/4也不应少于2/3）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的

2（玻璃棒。）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温3（。度最高））如果

酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用

沙子盖灭或用湿4（抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。

2

（五）夹持器--铁夹、试管夹处。1/3铁夹夹持试管的

位置应在试管口近处；1/3试管夹夹持试管时，应将试管夹从

试管底部往上套；夹持部位在距试管口近用手拿住。试管

夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（六）分离物质及加

液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（具体见《物质的过

滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

提纯》部分）（液封）以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，二、化学实验基本操

作（一）药品的取用、药品的存放:1,（少■的液体药

品可放在滴瓶中）液体药品放在细口瓶中一般固体药品放在广

口瓶中，※金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷

的着火点低）、药品取用的总原则2①取用■:按实验所需

取用药品。如没有说明用量，应取最少・，固体以盖满试管底

部为为宜。2mL宜，液体以多取的试剂不可放回原瓶，

也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的

容。器内（废液缸）：任何药品不能用手拿、舌尝、或直

接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用”三不"②手在瓶

口轻轻扇动，仅使极少■的气体进入鼻孔）、固体药品的

取用3②块状药品：用慑子夹取形纸槽V①粉末状及小

粒状药品：用药匙或、液体药品的取用40标签应（以免药

品污染或者腐蚀桌面）取下瓶盖，倒放在桌上，①液体试剂的

倾注法：。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地（以

免残留液流下而腐蚀标签）向着手心，注入试剂，倾注完

毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。3

②液体试剂的滴加法：、先挤出滴管中的空气，后吸取试

剂a滴管的使用：、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空，不能伸

入容器中或与器壁接触，否b则造成试剂污染。、使用过

程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀c、滴管用毕，

立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，d

切不可放在其它的滴瓶中）（二）连接仪器装置及装置

气密性检查装置气密性检查::先将导管的一端浸入水中，

用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气1方法；泡

冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）：将导管放入水中，

导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说2方

法。明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同）

（三）物质的加热，试管）加热固体时，试管口应略下倾斜

（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂）1（,再集中加热。

受热时先均匀受热（预热）度45,加热时使试管与桌面约成

1/3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的2（角，受热

时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，

并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可

将试管口对着自己或他人。（四）过滤（见《物质的提纯》

部分）（五）蒸发（见《物质的提纯》部分）：发光、颜色的

变化、沉淀的（六）学习观察实验现象（描述现象时不可出现

产物名称）生成和溶解、热量的变化、气体的生成（在溶液的

反应中产生气体观察到的现象是气泡；可用带火星的木条或燃

着的木条或澄清石灰水等加固体反应后产生的气体一般难以观

察,,有无刺激）‘无‘；水珠的产生（在溶液中的反应产生水，

一般难以观察，现象为以检验）4

性气味；有无爆炸；烟（固体）或雾（液体）的产生等。

（七）书写实验报告：明确实验目的、设计实验过程、选择实

验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验结论。

物质的提纯第三节、混合物和纯净物1纯净物是相对混合

物而言，世界上没有绝对纯净的物质。纯净物混合物

一种物质组成两种或者多种物质组成概念有固定组成，有固定

性质无固定组成，无固定性质区别、物质提纯的方法：2）

过滤：用于分离难溶于水的物质和液体（比如：分离食盐和砂

子、分离氧化钾和二氧1化钱等）”一贴二低三靠“操作注

意事项：：滤纸紧贴漏斗的内壁”一贴“）漏斗内的液面低

于滤纸的边缘2（）滤纸的边缘低于漏斗口1（:"二低"”）

漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁三靠1（:“）用玻璃棒引流时，

玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边2（）用玻璃棒引流

时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3（过滤后，滤液仍然浑

浊的可能原因有：▲等③滤纸破损②倾倒液体时液面高

于滤纸边缘①承接滤液的烧杯不干净如过滤后，滤液仍然浑

浊，必须要重新过滤。，蒸发可以使稀溶液变浓）蒸发：用加热

的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等）2或者把溶液

蒸干使溶质析出。注意点：）在加热过程中，用玻璃棒不断

搅拌1（（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成

液滴飞溅））当液体接近蒸干（或出现较多・固体）时停

止加热，利用余热将剩余水2（5

分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。）热的蒸发

皿要用珀烟钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫

±3（石棉网。）结晶法：分离几种可溶性物质3

（海水晒盐）NaCI蒸发结晶：如结晶的两种方法）KNO

降温结晶（冷却热的饱和溶液，如3去除不溶性杂质，得到

的精盐中还含有氧化镁、氯化钙等可溶性杂质。——、粗盐提

纯3实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤

其中玻璃棒的作用实验仪器加速溶解烧杯、玻璃棒溶解

过滤引流、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）使液体受

热均匀，防止液体飞溅铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻

璃棒蒸发世界通用的化学语言第四节、元素：同一种

原子的总称。1（这个数字还在不断多万种物质3000它们组成

了多种，100现已探明的元素的种类是。增长）地壳中的元

素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多

的金属元素铝。空气中的元素：含・最多的元素是氮。元

素符号的由来：拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字

母表示：种元素）21常见元素的符号（、Hg、汞（水银）

Zn、锌Fe、铁Cu、铜Ca、钙K、钾AI、铝Mg、镁Na钠

金属元素Mn、锦Ba、领Ag、氮C、碳H氢CI、氧S、硫

P、磷Si、硅0、氧N非金属元素6

He氢稀有气体元素、物质的分类2

等Ba、Fe、Cu:金属（单原子构成）单质中的元0、CI、

0、Si、C非金属：单质（一种元素）纯净物322

素以游离态存在（一种物质）Ar、Ne、He:稀有

气体（单原子构成）化合物中的元素以化合态存

在------（多种元素）化合物：，又有化合态的氧

（水或者二氧例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的

氧元素）化碳中的氧元素）+1-1--2、原子团：14S0

NHN00HC04334硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根镀

根（略）化学式的书写：单元《浩

瀚的大气》知识点2第人类赖以生存的空气第一节

CON0其它气体和杂质稀有气体空气成分222------------

78%21%体积分数7

、空气的成分和组成1）空气中氧气含量的测定1（、

可燃物要求：足量且产物是固体a、装置要求：气密性良好

b体积1/5、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约

c,可支持燃烧；1/5约占。②、结论：①空气是混合物；

d2,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水4/5约占N③2,红

磷量不足，未冷却完全原因：装置漏气（气密性不好）1/5①液

面上升小于、探究：e就打开弹簧夹原因：铁不能在空气

中燃烧②能否用铁代替红磷？不能原因：产物是气体，不

能产生压强差能否用碳、硫代替红磷？不能、氮的氧化物）

SO、CO）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害

气体（2（2和烟尘等：可吸入固体颗粒数、二氧化硫、

二氧化氮。）API空气质量指数（（）目前环境污染问题：3

臭氧层破坏等）CO温室效应（2）C。煤气中毒

（等）SO酸雨（2、常见气体的用途：2

（如潜水、医疗急救）供呼吸①氧气：（如燃料燃烧、

炼钢、气焊）支持燃烧、液氮冷冻、食品保鲜等、

重要原料（硝酸、化肥）②氮气：惰性保护气（化性不活

泼）：等的总称）Ar、Ne、He③稀有气体（、激光技术

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、构成物质的微粒

3大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等有些物质由

原子构成：金属、稀有气体等8

③分子不断地②分子体积很小，质■也很小微粒的特性：

①真实存在无规则运动⑤同种微粒化学性质相同，不

同种微粒化学性质不同④微粒间有间隙原子分子原子

是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质最小的微

粒定义体积小、质・小；不断运动；有间隙性质分子是

由原子构成的。联系分子、原子都是构成物质的微粒。化学

变化中，分子可以分成原子化学变化中，分子可分，原子不

可分。区别、相对原子质・:3表示，没有单位。Ar的比

值，用1/12—种原子的质■对一种碳原子的质量的式・:相

对原子质■之和，没有单位。神奇的氧气第二节、氧气

的物理性质1,密度比空气略大(实验室常温下：无色无味的

气体，难溶于水(实验室用排水法收集)用向上排空气法。

收集)、氧气2氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸

(正常人过度吸氧有副作用)(1)检验氧气：用带火星的木条

氧气与很多物质反应现象(2)现象化学方程式物质放热，在

空气中发红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑点

燃木炭浊的气体9

点燃放热，产生大量白烟磷放热，

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫点

燃色火焰，产生有刺激性气味的气体，将此气体

通入水中，可以使紫色硫22石蕊变红。点燃

镁放热，发出耀眼的白光，放出热量，生

成白色固体2点燃)O(Fe放热，剧烈燃烧，

火星四射，生成黑色固体铁43432放热，产生淡蓝色火焰，

在火焰上方放玻璃片能看到有无色液体(纯点燃

氢气222净的氢气)注意：铁燃烧要

在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物

炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。氧化反应：物质和氧发生

的反应。上述表格中所有的反应都是氧化反应(3)C......-D+B

+A化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反

应。：氧气的制备(4)物理变化)氮气和氧气的沸点不同：

分离液态空气法(原理——工业制氧气理

原气氧制室验实22222

2KCI+3O223加热加热

气体制取与收

集装置的选择（5）发生装置：固固加热型、固液不加热型10

固液不加热型收集装置：

向上排空气法：密度大于空气的气体向下排空气法：密度

小于空气的气体排水法：难溶或不溶于水的物质注意：收集

氧气用排水法得到的气体纯度比较高，因为氧气的密度比空气

略大，故很难完全把集气瓶里面的空气排干净。实验室

制取氧气（6）I、制取氧气的操作步骤和注意点（以氨酸钾制取

氧气并用排水法收集为例）a熄一移一收一点一固一装一查一、

步骤：连、注意点b①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流

引起试管爆裂的比例均匀混合，药品平铺在试管的底部：均

匀受热1:3②氯酸钾和二氧化铉以处1/3③铁夹夹在离管口

约④排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始

排出的是试管中的空气）⑤实验结束时，先移导管再熄灭酒

精灯：防止水槽中的水倒吸而引起试管爆裂⑥用排向上空气法

收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空

气）、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上空

气法）c集气瓶中的水完全排空（排水法）检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内II、制取氧气的操作步

骤和注意点（以双氧水制取氧气并用排水法收集为例）11

注意点：，防止气体逃逸；①如果使用长颈漏斗，则长颈

漏斗的末端必须伸入液面以下（液封）②双氧水（过氧化氢）

在常温下反应也可以得到氧气，但是反应速率很慢，所以要添

加催化剂；③为了加快双氧水分解的速率，可以用加热的方

法，但是用带火星的木条检验，却不能复燃，原因是此时产

生的是氧气和水蒸气的混合气体；。④用向上空气法收集气

体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气）

氧气的验满：同上（略）在反化学性质和本身的质量而，改变

其他物质的化学反应速率在化学反应中能催化剂：（7）（一变

两不变）应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应

中所起的作用叫催化作用。（8）实验室制取气体必须要满足的条

件①反应的速率适中（速率快或者慢都不能平稳地收集气体）

举例：双氧水制取氧气必须要加催化剂，否则因为速率慢，氧

气的浓度不够，带火星的木条无法复燃；②反应要比较容

易操作举例：要制取氧气，理论上可以用水电解的方法，但是

实验的操作步骤比较繁琐，且反应速率慢，故不采用；③

经济举例：要制取二氧化碳的方法很多，但是从药品的成本等

考虑，采用碳酸钙和盐酸反应比较适宜。常见气体的检验

方法（9）①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，看是否有

水珠；或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜12

..+C+A-B分解反应：（10）由一种物质生成两种或者两

种以上新物质的反应。如：水电解、双氧水制......取氧气

化学变化中的质•守恒定律第三节、化学式的用途1①

表示每一种纯净物②确定物质的元素组成③确定物质中组

成元素的原子个数比、原子的物质的■之比④确定物质的式

■、摩尔质■⑤确定物质组成元素的质量比⑥确定物质的

各种成分的质■在物质总质■中所占的质■分数2。0,单质中

元素的化合价是0、任何物质的化合价的代数和为23106.02X的

任何物质约含有1mol,简称摩。）mol表示，单位是摩尔（n、

物质的■用3个微粒。，数值是式”）g/mol摩尔（/克

"表示，单位M物质的质・，用1mol摩尔质量是：、质・

守恒定律4）内容：参加化学反应的各物质的质♦总和，等

于反应后生成的各物质的质■总和。1说明：①质・守恒定

律只适用于化学变化，不适用于物理变化；中；”总和“②

不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质■不能计入

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗

漏。）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、

质量均保持不变2宏观解释：在化学反应前后，元素的种类、

总和均保持不变）化学反应前后3宏观：反应物生成物总质・

不变；元素种类不变）一定不变1（微观：原子的种类、

数目、质・不变13

宏观：物质的种类一定变）一定改变2（微观：分子

种类一定变）可能改变：分子总数可能变3（

化学方程式5）、箭头d、条件c、配平b、反应物和生成物

的化学式a（注意：书写：（1）点燃

以含义：（2）为例222氢气和氧气在点燃的条件下生成水

表明反应物、生成物、反应条件①宏观意义：每2个氧分子

化合生成1个氢分子与2表示反应物和生成物之间分子②微

观意义：（或原子）个数比个水分子相对分子质量

之比）x（系数③各物质间质量比份质量的氧32”份质量的氢

气与22x每份质量的水182x气完全化合生成④各物

质间的物质的量比（系数）摩尔氧气完全化合生1摩尔氢气与

2每摩尔水2成、利用化学方程式的计算6:实验

室用双氧水制取氧气，每摩尔双氧水可以得到氧气多少摩尔？1

例题摩尔x摩尔双氧水可以得到氧气1解：设

x1系

数121）mol物质的量（0.5mol=x

x摩尔。0.5答：每摩尔双氧水可以得到氧气克双

氧水可以得到氧气多少克？34:实验室用双氧水制取氧气，2

例题摩尔x摩尔双氧水可以得到氧气1解：设

x3414

3268式量16g=xx

34）g质量（。16g克双氧水可以得到氧气34答：

单元《走进溶液世界》知识点3第15

水第一节、天然水和自来水:1轻度污染的水在自然

界通过循环可以自净。经过了如下过程:微生物+氧气二

氧化（有机物）杂质其中氧化的过程是：氧化。-过滤-挥发-

蒸发碳+水・12H明帆（净水剂：沉淀一挥发严重污染的水要

进行人工净化：）FeCI或氧化铁O）KAI（SO3224cl消毒（消毒剂：

氧气-吸附-过滤-）2自来水厂一般位于干净的河流上游

日；全国水法宣传周：22月3世界水日：日28月3日~22

月3（水是式量最小的氧化物，英国科学家卡文迪许发现水

分子的组成\水的组成：2）电解水1）电解水的实验分

解实验1（水电解器--装置A「-电源种类B.直流电增强

水的导电性------加入硫酸或氢氧化钠的目的C.化学反应：

D.电通反应现象：电极上有气泡，玻

璃管中的液体下降。正极负极气体产生位置

1:2物质的量比：2体积比18:1质量比

分子个数，2:1在相同的温度和压强下可以测得水电解生成的氢

气和氧气的体积比为*o2:1物质的量之比是2:1比是检验：F.

木条复燃-一出气口置一根带火星的木条一02气体燃烧，产

生淡蓝色的火焰--一出气口置一根燃着的木条—H2个氧原子构

1个氢原子和2①水是由氢、氧元素组成的。②每个水分子是

由）结论：2（16

成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。，你能

读到的信息：0H例：根据水的化学式2化学式的含义

OH2①表示一种物质

水这种物质水是由氢元素和氧

元素组成的②表示这种物质的组成

一个水分子③表示这种物质的一个分子一^

水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的④表示这种物质的

一个分子的构成2）氢气和氧气点燃后生成水也可以证明水是

由氢元素和氧元素组成的点燃222实验

现象：纯净“①）和氧气点燃，发出淡蓝色火焰；75.6%的氢气

（纯度大于”）和氧气点燃，爆炸；75.6%，小于4%②不纯

净的氢气（纯度大于％的氢气点燃后，无现象。4③纯度小

于、水的性质3①无色无味液体；③能吸收大量的热;（反

常膨胀）＞p1.0g/mlp=p②密度比较：冰水水④极高的溶解

和分散其他物质的能力（水是一种重要的溶剂）物理性质注

意：实验中经常用浓硫酸吸收水电通通

电分解）1（2220+CaO-Ca（OH）H）水可遇碱性氧化物反应

生成碱（可溶性碱），例如：2（22此反应是食品干燥剂干

燥的原理化学性质实验现象：放出大■的热、生成物可使

酚猷变红；石蕊变蓝。俗称熟石灰或者消石灰，水溶液俗称

石灰水。Ca（OH）俗称生石灰；CaO注：2水溶液（石灰水）

可用于检验二氧化碳：Ca（0H）217

0+HCaCO）OH（CaCO变浑浊）/（白色沉淀2322fHCOO+

COH）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：3（2322检验水：）4

（05HCuSO05HCuSO2424实验现象：白色的粉末变成蓝色晶体份

结晶水的硫酸铜晶体称为五水5不带结晶水的白色硫酸铜粉末称为无水硫

酸铜；带、或者硫酸铜晶体、胆帆、蓝帆，是纯净物；属于盐。

硫酸铜※结晶水：许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一

定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。-5H（石碳酸钠晶体、）

蓝色o（CuSO胆矶如：是纯净物。含有结晶水的晶体，结晶水合物：

24・12H・10H是自来水净）--无色O（）KAI（SO、硫酸铝钾晶体（明帆））白色

O（CONa碱）224232化中的凝聚剂。、分散体系4①溶液：具体见

《第三单元第二节》②悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合

物叫悬浊液。悬浊液不稳定，放置久后会分层。如泥土水等③乳浊

液：即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体由两种不相溶的液

体所组成的分散系，，不为澄清。如牛奶、油水等。100nm之中，分散

体的大小大于5:、水的污染）水资源1（1%被水覆盖，但供人类

直接利用的淡水小于71%.地球表面A多种元素。海水中含■最多的

物质是80.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有BHoO，最多的

元素是Na，最多的金属元素是0218

o.我国水资源的状况分布不均，人均・少

C）水污染2（;农药、化肥的不合理施用（废渣、废

液、废气）”三废“、水污染物：工业A生活污水的任意排放B、

防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活

污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，

提倡使用农家肥；加强水质监测。）爱护水资源：节约

用水，防止水体污染3（溶液第二节、物质的溶解性

6）物质的分散系1①溶液溶质：溶解在水中的物质。

注意：加入的物质同溶剂反应，则反应的生成物溶解于水才是

溶质。如：将氧化钙加入水中，溶质是氢氧化钙。（大多

数情况）溶剂：水。混合物，叫做溶液溶液：一种或几种物

质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的、澄清石灰水、

稀盐）I在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒（溶剂是酒精、

溶质是碘2酸、食盐水等。溶液的基本特征：均一性、稳

定性▲均一性：各单位体积的浓度相同。稳定性：外界条件

不变，溶质溶剂长期不分离。溶液为黄色）（SOFe溶液为

蓝色CuSO,溶液不一定无色，如a注意：4243无色的液体不

一定就是溶液，如水是无色的，是纯净物；酒精也是无色的，

也19

是纯净物。、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用

的溶剂b溶剂的质■+溶质的质・=、溶液的质溶剂

的体积+溶质的体积之溶液的体积、溶液的名称：溶质的溶

剂溶液（如：碘酒d碘的酒精溶液）——）（具体见《第三

单元第一节》②悬浊液：）（具体见《第三单元第一节》③乳

浊液：）溶解性：2溶剂的性质以及温度有关。它和物质

本身的性质、是一种物质在另一种物质里的溶解能力q不同的

比较物质的溶解性必须在相同的条件下进行（如：相同的温度、

溶剂质■相同）同一种物质在不同的条件下溶解的情况也是不

一样物质在相同的条件下溶解性是不同的。。的（对于大多数固

体物质而言，溶解性随着温度的升高而增大）亲水性物质：

能在水中溶解的物质。如：食盐、蔗糖等。亲油性物质：不能

在水中溶解，但溶解于苯、丙朋、酒精、汽油等有机溶剂。如：

用记号笔写下的痕迹，用水无法去除，但是用酒精可以去

除干净。有些物质具有亲水性，有些物质具有亲油性，有些

物质二者都有。、饱和溶液、不饱和溶液7在一定的条件下，

一定■的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂里）

概念:1的饱和溶液，能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂

里的不饱和溶液。）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶

解2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3降温、蒸

发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂

和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低Ca（OH）注：①2

20

②食盐的溶解度随温度升高或降低基本不变③最可靠的

方法是加溶质，其次是蒸发溶剂）浓、稀溶液与饱和不饱

和溶液之间的关系4①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的

石灰水溶液就是稀溶液20CTC时，不饱和的硝酸银溶液（硝酸

银20②不饱和溶液不一定是稀溶液，如克，水克）不是100

稀溶液在-定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶

液浓③）溶解时放热、吸热现象5※溶SOH溶解、浓

NaOH溶解放热：如NH溶解NO、CINH溶解吸热：如

44234解NaCI溶解没有明显热现象：如、物质的溶解度：

用溶解度表示物质的溶解性8固体的溶解度▲溶剂（通常是水）

里达到饱和状态时所100g）溶解度的定义：在一定温度下，某

物质在1溶解的质s符号：水g/100g单位：三要

素③状态：达到饱和溶剂100g②标准：：①条件：一定

温度分类溶解度（条件水）g/100g>10易溶物质

1-10可溶物质℃200.01-1微溶物质<0.01物

质）”不溶“难溶物质（饱和溶液中，析出晶体和蒸发水的关

系溶解度饱和溶液中溶质的质量析出晶体=公式饱和溶液中溶

剂的质・m100蒸发的水2）溶解度的含义：21

水的含义：36g/100g的溶液度为NaCI°C时20NaCI克36

克水中最多能溶解100℃时，在20在在NaCI°C时，20或在

克36克水中达到饱和状态时所溶解的质量为100②温度）

影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）3

KNO大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如3

NaCI少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如

※硫酸铀、Ca（OH）如极少数物质溶解度随温度升高而降低。

2）气体的溶解度4体1（一个大气压）和一定温度时，

气体溶解在101kPa①气体溶解度的定义：在压强为冰积水

里达到饱和状态时的气体体积。所以，气体溶解度不但要

标明一定的温度，还要标明一定的压强。②影响因素：温

度（温度越高，气体溶解度越小）气体的性质（起决定作用）

压强（压强越大，气体溶解度越大））溶解度曲线5水

80g/100g的溶解度为AP时t）1（例：3的溶解度相同

C和AP时，T:在点的的含义P）2（物质，A加入，

可通过的不饱和溶液AP时t点为N）3（3的方

法使它变为饱和蒸发溶剂降温，>S>SS、溶解度由大到小

的顺序C、B、A°C时t）4（IABC晶体可用降温结晶A溶液

中获取A）从5（的方法获取晶体。的方法获取晶体蒸

发结晶的溶液中获取晶体，适宜采用B）从6（无B和A°C

会析出晶体的有t克，降温到W的饱和溶液各C、B、A时。Ct）

7（21C晶体析出的有A<C<B,所得溶液中溶质的质量分

数由小到大依次为（含量少）的混合物，用B与A法；分

离过滤中的泥沙用A）除去8（法结晶22

,在不改变浓度的情况下，如何使它变成饱和点）M的不饱和

溶液（AP时t）9（2℃,但没有晶体析出T溶液？降温到

如何使它变成不饱和溶液？升在不改变浓度的情况下，的饱和

溶液，AP时t）10（2高温度°C,所得溶液的溶质的质・

分T的饱和溶液降低温度到C、B、AP时，将t）11（3P,所

得溶液的溶质的质■分数由小到大的顺t,再降温到C<A<B数

由小到大的顺序是：1。A<C<B序是：°C,所得溶液的溶

质的质■分数由小到大的T的饱和溶液升高温度到C、B、A℃

时，将t1oA<C<B顺序是：、物质从溶液中析出9晶

体：具有规则几何形状的固体。有些晶体带结晶水，有些不带

结晶水。结晶：形成晶体的过程※非晶体：是指组成物质的

分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它

没有一定规则的外形，如玻璃、松香、石蜡等。难溶物+）

过滤法：分离可溶物1（）结晶法：分离几种可溶性物质2

（（海水晒盐）NaCI蒸发溶剂，如结晶的两种方法）

KNO降低温度（冷却热的饱和溶液，如3、溶质的质・分数

10）公式：1100%x=溶质质■分数

=%C即100%xm溶质的质・溶质）在饱和溶

液中：2C%=溶质质■分数）CvS（100%x

S）配制一定溶质质■分数的溶液323

）用固体配制：1（①步骤：计算、称*、溶解②仪器：

托盘天平、药匙、■筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒）用浓溶

液稀释（稀释前后，溶质的质■不变）2（①步骤：计算、*

取、稀释②仪器：■筒、滴管、烧杯、玻璃棒注意：用浓

溶液稀释的过程中，托盘天平不用。溶液的酸碱性第三节

11（不能测定溶液酸碱性的强弱）用指示剂。、测定溶液的酸

碱性：波义耳（英国）•酸碱指示剂的发现：罗伯特澄清石

灰碳酸钠蒸馆水氧化钠氧化镂盐酸物质紫色石蕊、红色

石蕊试纸、蓝色石蕊试纸指示剂蓝色不变色红色颜色的变

化澄清石灰碳酸钠蒸馆水氧化钠氧化核盐酸物质无色酚

酰试液、白色酚歆试纸指示剂颜色的变化红色不变色紫色

石蕊试液遇到酸性物质变成红色，红色石蕊试纸遇到酸性物质

不变色，蓝色石蕊试纸遇到酸性物质变红色；紫色石蕊试液遇

到碱性物质变成蓝色，红色石蕊试纸遇到碱性物质变蓝色，

蓝色石蕊试纸遇到碱性物质不变色。无色酚歆试液和白色酚

歆试纸只有遇到碱性物质才能变成红色。试纸（能测定溶液

酸碱性的强弱）pH用、比较溶液的酸碱性：1224

的溶液是中性溶液；7=pH越小，酸性越强；pH的溶液是

酸性溶液；pH<7越大，碱性越强。pH的溶液是碱性溶液；

pH>7所用仪器：玻璃棒试纸上，把试纸呈现的颜色和比色

卡对照pH实验过程：用玻璃棒蕉取试液后沾到、溶液的酸

碱性与生活的关系13的溶液：所有的酸溶液、某些盐溶液（例

如：氧化镀、硫酸铜、氧化铁、氯pH<7常见的化铝等）

的溶液：pH>7常见的碳酸钾等）碳酸氢钠、碳酸钠、（例如：

某些盐溶液所有的碱溶液、：pH生活中的酸正常雨水家

养金鱼草莓生长唾液胆液尿液胃液溶液血液~5.0~

0.8~7.35~5.8~6.5~6.8~5.5<5pH5.67.459.56.57.4

7.47.01.55.6是pH注意：正常雨水的）CO（因为溶有27.2

约为pH左右的弱酸性，洗过两次后，5.5为pH:头一两道淘

米水会呈现pH淘米水的左右25