初中化学人教版九年级上册讲义：3.2 原子的结构（学生版）

3.2原子的结构讲义核心素养学习目标1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。1.了解原子的结构。[来%:&中*^教~2.掌握原子的结构示意图的画法。3.解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。4.了解有关相对原子质量的定义了。1.原子结构：一个质子带一个单位的原子核原子：不带电核外电子：一个电子带一个单位的注意：①因原子不显电性，所以在原子里，核电荷数＝＝＝。②并不是所有的原子都含有。③质子数与中子数不一定相等。[来#:中%&教网*^]2.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；相对原子质量≈＋。3.核外电子排布规律核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。4.原子结构示意图5.原子最外层电子数与原子化学性质的关系原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体_____个(He为____)不易得失相对稳定金属一般少于____个易_____最外层电子不稳定非金属一般多于____个易_____电子不稳定6.离子（1）概念：带电的__________。（2）分类阳离子：带___电的原子。如：钠离子_____（填离子符号，下同）、镁离子_____。阴离子：带___电的原子。如：氯离子_____、硫离子_____。元素符号右上角的数字表示该离子所带的______，“+”“-”表示离子的_____离子符号前面数字表示离子的______2Fe3+元素符号右上角的数字表示该离子所带的______，“+”“-”表示离子的_____离子符号前面数字表示离子的______2Fe3+知识点1原子的构成1.原子的结构质子（1个质子带1个单位正电荷）原子核（带正电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（1个电子子带1个单位负电荷）原子不显电性的原因是：原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。2.几种原子的构成原子种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯17171817构成原子的各种粒子间的关系：（1）在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（2）不是所有的原子都有中子，氢原子没有中子（3）原子的中类是由质子数决定的（4）质子数与中子数不一定相等典型例题1：化学使世界绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。沿用至今的现代原子结构模型是由哪位科学家提出的（）A.拉瓦锡 B.汤姆森 C.门捷列夫 D.卢瑟福典型例题2：下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核中都一定含有质子和中子B.原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动C.原子的种类是由核外电子数决定的D.原子中，质子数和中子数不一定相等知识点2原子核外电子的排布1.在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，电子的能量并不相同，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为三、四、五、六、七层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知元素的原子核外电子最少的有一层，最多的有七层。（1）核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层；（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2），如第一层不超过2个；第二层不超过8个；（3）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）；（4）1-18号原子结构示意图核外电子排布的规律：同一列的规律最外层电子数相同；同一行的规律是电子层数相同。原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属原子一般少于4个易失去最外层电子，次外层成为最外层，形成稳定结构不稳定非金属原子一般多于4个易得到电子，最外层形成稳定结构不稳定（5）原子的最外层电子数与化学性质的关系①原子的最外层电子数决定元素原子的化学性质②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构3.离子定义带电的原子或原子团表示方法在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略不写分类带正电荷的原子叫做阳离子，质子数＞核外电子数带负电荷的原子叫做阴离子，质子数＜核外电子数典型例题3：下列结构示意图中，能表示阳离子的是（）A. B. C. D.典型例题4：我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（）A.电子在离核远近不同的区域中运动 B.所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数 C.质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成 D.中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略知识点3相对原子质量国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数典型例题5：关于相对原子质量，下列叙述错误的是（）A.相对原子质量与原子质量没有什么差别 B.由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上典型例题6：假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（）A.12B/A千克 B.12 C.B/24A D.12A/B1.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）A.6B.8C.14D.202.如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A.氯原子的质子数为17B.氯原子在化学变化中易失电子C.氯原子的第二层电子数为8D.氯原子核外有3个电子层3.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A.B. C. D.4.已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（）A.m/12B.n/12C.12m/nD.12n/m5.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。（1）图甲中的x=_______。（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。