从氢键角度解释水的沸点比氨和氟化氢高_第1页
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文档简介

1、请问怎么解释氨和水的沸点的差异？要从分子间引力的类别和强度解释。 根据以上怎么预测氟 化氢的沸点？ 氨分子、水分子和氟化氢分子均是强极性分子，分子极性依次增强。它们在液态时，分子 间都存在色散力、诱导力、取向力和氢键力。三者分子量相近色散力相近，对其性质的影 响差别甚微。诱导力比其他几种类型的作用力通常小很多，可忽略。三者分子间的取向力 显然依次增大，如假定三者均不存在氢键力，那么结论很显然是沸点依次升高。但事实上氢键力对沸点的影响很大，对单个的氢键而言，三者的氢键强度也是依次增大。 然而液态氟化氢分子间只能两两通过单个氢键形成一维链状结构（每个分子通过氢键与左 右两个分子连接），而液态水和液

2、氨分子两两间可以形成多个氢键，对于水分子由于其分 子结构的特点，每个分子可以和周边的 4 个分子同时形成很稳定的氢键（氨分子间的氢键 受到较大的空间阻碍，难以形成象水或氟化氢中那样稳定的氢键）而形成三维网络结构， 因此水分子间尽管单个氢键的键能比氟化氢中小，但总的氢键能却比氟化氢中更大。正因 如此，三者的沸点并非依次增高，而是水最高，出现了很特殊的 “反常”现象。 水是宇宙间的一种极其特殊的物质，水还有其它种种 “反常 ”现象。生命离不开水是有其深 刻的物理和化学的原因的。为什么水可以和 4 个水分子形成 2 个氢键？那氟化氢为什么形成 2 个氢键？氨气形成四个氢 键？为什么每个水分子中的氧原子可以形成两个氢键 与电负性很大的原子 A 形成强极性键的氢原子 。 较小半径、 较大电负性、 含孤 对电子1 、带有部分负电荷的原子 B （F、0、N）氢键的本质：强极性键（A-H）上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子 B 之间的静电引力。 表示氢 键结合的通式从氧化数来看，水中的氧原子氧化数是 -2，也就是可以和 2 个氢形成氢键

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